0
33
23.07.2020

В окружающей среде

Содержание ртути в ледниках за 270 лет

До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля (главным образом в тепловых электростанциях) — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна и стали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Применение ртути в прошлом

В прошлые века ртуть не считалась опасным металлом, поэтому ее широко применяли в качестве эликсира от многих недугов. Древние греки и персы использовали ртуть в качестве мази.

Во ІІ веке китайские алхимики ценили ртуть за способность увеличивать продолжительность жизни и повышать жизненную силу. Печально известным примером употребления ртути служит смерть китайского императора Цинь Шихуанди. Он умер после того, как принял ртутную таблетку, утверждая, что она сделает его бессмертным.

Еще за много веков до нашей эры ртуть и ее минерал киноварь широко применяли в Древнем Египте. Она там была известна в третьем тысячелетии до н. э., а в Древней Индии – за две тысячи лет до н. э. В Древнем Риме этот металл также применялся, о чем можно узнать благодаря «Естественной истории», написанной Плинием Старшим.

В Средневековье ртуть пользовалась особой славой, так как алхимики пытались получить с ее помощью золото и считали ее прародительницей всех других металлов. Зимой 1759 года ртуть впервые заморозили до твердого состояния петербургские академики М. Ломоносов и А. Браун.

С эпохи Возрождения и до начала ХХ века ртуть использовали в основном для лечения заболеваний, которые могут передаваться половым путем, например сифилиса. После такого лечения многие из пациентов умирали.

Процесс производства ртути из руды

Поднявшиеся испарения ртути выходят вместе с водяным паром, двуокисью серы и остальными продуктами сгорания из топки и попадают в специальный конденсатор, где охлаждаются. В результате ртуть, имеющая температуру кипения 357°С, переходит в жидкое агрегатное состояние. Остальные пары и газы выпускаются в атмосферу или используются в промышленном процессе, чтобы снизить загрязнение окружающей среды.

Получение ртути из руды

Полученная ртуть консолидируется. Так как это вещество обладает высоким удельным весом, все возможные добавки и примеси будут находиться на поверхности в виде плёнки или пены. В результате последующей фильтрации ртуть очищается.

Итоговое вещество пригодно к применению, но не для всех областей, где используется ртуть.

В качестве дополнительных мер очистки, жидкий металл проходит механическую фильтрацию, электролитическую процедуру и очистку с применением химически активных компонентов.

Самый популярный подход – тройная очистка. Постепенный подъём температуры вещества до отделения примеси либо испарения самой ртути. Эта процедура проводится три раза для постепенной очистки вещества.

История применения

Существуют доказательства, что ртуть использовалась человеком ещё в очень древние времена. Найдены останки людей, датируемые V тысячелетием до нашей эры, одежда которых была выкрашена киноварью. Более позднее свидетельство — обнаруженная в египетской гробнице XV века до н. э. церемониальная чаша со следами жидкого металла.

Ртутьсодержащие краски найдены в домах, погребённых под вулканическим пеплом Везувия, что говорит о широком использовании древними римлянами киновари как пигмента. Для добычи красного сульфида они содержали рудники на территории Испании. Аристотелю принадлежит старейшее письменное свидетельство, в котором он называл металл «жидким серебром». Его современниками ртуть использовалась в церемониях и для лечения кожных заболеваний. Древние алхимики на основании трудов Аристотеля о четырёх элементах считали, что ртуть содержится во всех металлах.

К X веку Hg стали использовать для извлечения золота способом амальгамации. Этот метод до сих пор практикуется мелкими кустарными золотодобытчиками. В 1643 году Торричелли изобрёл барометр, а в 1720 г. Фаренгейтом был создан термометр. Так ртуть стала востребованной для научных исследований как компонент измерительных приборов. Скачок спроса на Hg связан с изобретениями в связи с промышленной революцией:

  • 1799 г. — гремучая ртуть впервые использовалась как детонатор для взрывчатки.
  • 1835 г. — появился поливинилхлорид, синтез которого опирался на Hg в качестве катализатора.
  • 1891 г. — изобретение ртутьсодержащих ламп Эдисоном.
  • 1894 — Кастнер обнаружил, что жидкий металл может быть использован для получения хлора и каустической соды.
  • Начало 1900-х гг. — производство фетровых шляп и войлочных изделий.
  • 1940-е гг. — появление сухих элементарных батарей.

Почему моря и океаны становятся грязными

Подсчитано, что за последние 4 тыс. лет человечество перенесло около 350 тыс. тонн ртути из недр на поверхность, в атмосферу и Мировой океан. Это оказало существенное влияние на чувствительную биосферу Земли, поэтому применение жидкого металла сейчас находится под строгим контролем. Историческое использование заложило основу для многих современных продуктов и процессов с применением Hg.

Геологоразведка

В настоящее время разведаны запасы в сорока странах, по совокупному весу ее больше 715 тысяч тонн, чего более чем достаточно для производства, так как используется она в ничтожных количествах благодаря своим свойствам и потенциальной опасности. Рудники делятся на уникальные, с запасами более 100 000 тонн, крупные – 25 000-100 00 тонн, средние – 10 000-3 000 тонн и мелкие – менее 3 000 тонн. Самое крупное месторождение с богатой рудой находится в Испании.

На сегодняшний день разведка собственно ртути не ведется – ее с избытком хватает на мировом рынке. К тому же ее можно добывать попутно при обработке полиметаллических, вольфрамовых и оловянных руд. Богатой считается руда, содержание ртути в которой более 1%. Руда лучшего качества находится в Испании и Алжире, в ней содержание металла – 1,5%.

Основная добыча ведется из киновари, самородная ртуть в природе встречается крайне редко.

Что делать со ртутью в помещении

Самые частые причины контакта с токсичным металлом в быту – разбитый ртутный градусник или люминесцентная лампа. Количество ртути в этих приборах не смертельно опасно, но во избежание отравления необходимо как можно раньше начать избавляться от ядовитого вещества.

  1. Удалите из помещения людей и животных.
  2. Закройте дверь, откройте окно, чтобы максимально проветрить помещение, но не допускайте сквозняка. Пары металла из градусника не должны попасть в другие помещения. Проветривать комнату нужно будет еще около недели после удаления видимой ртути.
  3. Наденьте респиратор или марлевую маску, на руки – резиновые перчатки.
  4. Осколки градусника или лампы аккуратно соберите и сложите в герметичный пакет.
  5. Направьте лампу на место, где разлита ртуть из градусника, – блики на поверхности металлических шариков не дадут вам пропустить ни одного из них.
  6. Собирать ртуть лучше щеткой или кисточкой с амальгамирующим покрытием, но не у каждого такая окажется под рукой. Для сбора можно использовать пипетки, спринцовки, бумажные салфетки, влажные газеты, а для самых мелких капелек – липкую ленту или скотч.
  7. Собранный объем металла следует так же герметично закупорить и вместе с разбитым термометром сдать в МЧС для утилизации.

Медицина

В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из
медицинских препаратов. Её соединения (в частности, мертиолят) иногда используются
в малых количествах как консервант для вакцин. Сама ртуть сохраняется в ртутных
медицинских термометрах (один медицинский термометр содержит до 2 г ртути).

Интересное  Прием старой техники в москве

Однако вплоть до
1970-х годов соединения ртути использовались в медицине очень активно:

хлорид ртути (I) (каломель) – слабительное;

●меркузал и промеран – сильные
мочегонные;

●хлорид ртути (II), цианид ртути (II), амидохлорид ртути и жёлтый оксид
ртути(II) –
антисептики (в том числе в составе мазей).

Известны случаи, когда при завороте кишок больному вливали в желудок
стакан ртути. По мнению древних врачевателей, предлагавших такой метод лечения,
ртуть благодаря своей тяжести и подвижности должна была пройти по кишечнику и
под своим весом расправить его перекрутившиеся части.

Амальгаму серебра применяли в стоматологии в качестве материала
зубных пломб до появления светоотверждаемых материалов.

Ртуть-203 (T1/2 = 53
сек) используется в радиофармакологии.

Примечания

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. 1234 Mercury: physical properties (англ.). WebElements. Проверено 17 августа 2013.
  3. Химическая энциклопедия: в 5 т. / Под ред. Н. С. Зефирова. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 278. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
  4. Первые шаги к открытию сверхпроводимости. К 250-летию открытия замерзания ртути
  5. Фасмер М. Этимологический словарь русского языка. — Прогресс. — М., 1964–1973. — Т. 3. — С. 509-510.
  6. Вольфсон Ф. И., Дружинин А. В. Главнейшие типы рудных месторождений. М., «Недра», 1975, 392 с.
  7. Juris Meija, Lu Yang, Ralph E. Sturgeon, Zoltán Mester. Certification of natural isotopic abundance inorganic mercury reference material NIMS-1 for absolute isotopic composition and atomic weight. — 2010. — Vol. 25. — P. 384–389. — DOI:10.1039/B926288A.
  8. G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O.. Bersillon (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A729 : 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Bibcode: 2003NuPhA.729….3A.
  9. Heritage of Mercury. Almadén and Idrija — UNESCO World Heritage Centre
  10. 12Венецкий С.И. Серебряная вода // Рассказы о металлах.. — Москва, 1979. — С. 208-209. — 240 с. — 60 000 экз.
  11. Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  12. H.L. Clever. Mercury in Liquids, Compressed Gases, Molten Salts and Other Elements IUPAC SDS Vol 29 — Density of Liquid Mercury (англ.).IUPAC SOLUBILITY DATA . NIST (1987). Проверено 29 сентября 2020.
  13. Рассчитано по данным, взятым из: Справочник химика, т. 3, М.-Л.: Химия, 1965.
  14. Получен фторид Hg(IV): Новости химии @ChemPort.Ru
  15. Xuefang Wang, Lester Andrews, Sebastian Riedel, Martin Kaupp. Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 (англ.) // Angewandte Chemie International Edition. — 2007. — Vol. 46. — P. 8371-8375. — DOI:10.1002/anie.200703710.
  16. Is mercury a transition metal? Архивировано 12 октября 2016 года.
  17. Реми Г. Курс неорганической химии. т. 2. М., Мир, 1966
  18. Государственная фармакопея российской федерации / «Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008
  19. Закусов В. В. Фармакология. М., Медицина, 1966
  20. Ртуть (Hg) | Основные средства лечения сифилиса. www.medical-enc.ru. Проверено 18 февраля 2020.
  21. Ртуть // Большая советская энциклопедия : / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  22. Приборостроение и автоматизация. Справочник. Изд. «Машиностроение» М. 1964
  23. Радиоактивные вещества: Полупроводниковые детекторы
  24. Катод ртутный — Справочник химика 21. chem21.info. Проверено 31 марта 2020.
  25. Мишин В.П., Рубцов А.Ф., Серебряков Л.А, Трахтенберг И.М., Цивильно М.А. Ртуть // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б.В. Петровский. — 3 изд. — Москва : Советская энциклопедия, 1984. — Т. 22. Растворители — Сахаров. — 544 с. — 150 800 экз.
  26. Информационный бюллетень ВОЗ N°361
  27. : Ha, E., et al., Current progress on understanding the impact of mercury on human health. Environ. Res. (2016), https://dx.doi.org/10.1016/j.envres.2016.06.042i
  28. Metallic Mercury — ToxFAQs / Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), CDC, США
  29. 12 Республика Беларусь подписала Минаматскую конвенцию о ртути, ООН (24.09.2014). Проверено 25 сентября 2014.

Ошибка в сносках: Тег с именем «trivia», определённый в , не используется в предшествующем тексте.

Химические свойства

Характерные степени окисления

Степень окисления Оксид Гидроксид Характер Примечания
+1 Hg2O <Hg2(OH)2 или

Hg2O•H2O>*

Слабоосновный Склонность к диспропорционированию
+2 HgO <Hg(OH)2>** Очень слабое основание, иногда — амфотерный
*Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли.
**Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах.

Диаграмма Пурбе системы Hg-HgO

Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.
В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании:

Hg22+→Hg+Hg2+{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}^{2+}\rightarrow Hg+Hg^{2+}}}}

подщелачивании:

Hg22++2OH−→Hg+HgO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Hg+HgO+H_{2}O}}}

добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.

Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути (I) получить не удаётся.

На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, сопропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):

Hg+Hg(NO3)2→Hg2(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {Hg+Hg(NO_{3})_{2}\rightarrow Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}

В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)2 существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:

Hg2++2OH−→HgO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow HgO+H_{2}O}}}

В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:

HgO+OH−+H2O→Hg(OH)3−{\displaystyle {\mathsf {HgO+OH^{-}+H_{2}O\rightarrow ^{-}}}}

Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жёсткими, так и мягкими по теории ЖМКО. С йодом (-1), серой (-2) и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений.

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути(IV), но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF4. Однако более новые исследования не подтвердили его существование.

Свойства металлической ртути

Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке с образованием тетрахлорортутной кислоты:

3Hg+2HNO3+12HCl→3H2HgCl4+2NO↑+4H2O{\displaystyle {\mathsf {3Hg+2HNO_{3}+12HCl\rightarrow 3H_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}

и азотной кислоте:

Hg+4HNO3→Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg+4HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:

Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg+2H_{2}SO_{4}\rightarrow HgSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg2(NO3)2.

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:

2Hg+O2→300∘C2HgO{\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}{\xrightarrow {300^{\circ }C}}2HgO}}}

При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

2HgO→>340∘C2Hg+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2HgO{\xrightarrow {>340^{\circ }C}}2Hg+O_{2}\uparrow }}}

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):

Hg+S→t∘CHgS{\displaystyle {\mathsf {Hg+S{\xrightarrow {t^{\circ }C}}HgS}}}

Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).

Интересное  Глобальные экологические проблемы

Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:

Hg+2KMnO4+3KOH→KHg(OH)3+2K2MnO4{\displaystyle {\mathsf {Hg+2KMnO_{4}+3KOH\rightarrow K+2K_{2}MnO_{4}}}}

и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.

Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века

Процесс утилизации

Утилизацией ртутных термометров занимаются аккредитованные организации, имеющие лицензию на осуществление подобной деятельности.

Утилизация ртути проводится на полигонах, либо в закрытых помещениях. Устранение ртути подразумевает её преобразование в нелетучее состояние.

Утилизируют ртуть следующими способами:

  • Амальгамирование. Ртуть из жидкого состояния преобразуют в сплав, используют медь, либо цинк. Способ широко использовался ранее, сейчас практически не применяется по причине дороговизны и нерациональности добавления дополнительных веществ.
  • Обжигание ртути при высоком температурном режиме. Отходы обжигаются, токсичные пары конденсируют и собираются. Газообразные примеси собирают и очищают.
  • Организации, которые занимаются очищением загрязнений в промышленных масштабах, имеют специализированное оборудование, которое выделяет фракции ртути. Как правило, подобные организации имеют множество лицензий и собственный полигон для захоронения обезвоженной ртути. Переработанные отходы также используют в качестве вторичного сырья.

Важно обладать знаниями о правильной утилизации ртути. Ртуть, выброшенная сегодня неподобающим образом, может оказать в последующем негативное влияние на здоровье и иммунную систему наших родных и близких.. Если Вам пришлось столкнуться с подобной проблемой, обратитесь в специализированное учреждение для демеркуризации разбитого градусника специалистами, либо, решив проблему самостоятельно, сдайте в учреждение на утилизацию собранные отходы ртутного прибора

Если Вам пришлось столкнуться с подобной проблемой, обратитесь в специализированное учреждение для демеркуризации разбитого градусника специалистами, либо, решив проблему самостоятельно, сдайте в учреждение на утилизацию собранные отходы ртутного прибора.

Особенности месторождений ртути


0 В промышленном производстве ртуть незаменима, потому что является единственным жидким металлом. Другого такого вещества в текучем виде при стандартной температуре со свойствами, характерными металлам, в природе нет. Поэтому ценность его высокая и поисками месторождений киновари занимаются во всех странах. Из Древнего Китая и Индии в наши дни пришла вера в целебные свойства этого вещества. Там его считали кровью дракона и придавали священные качества получаемому из него серебристому металлу. Со временем его целебные свойства подтвердила наука. Во все века алхимики из соединения ртути и серы пытались получить золото, это значительно повышало ценность металла.

Использование ртутных веществ

Знание областей применения ртути и веществ, содержащих её, хотя бы в малой степени, но сможет обезопасить человека от необдуманных поступков и последствий в случаях отравления организма.

Применение в быту

Распространённые изделия, содержащие ртуть в чистом виде, знают все. Это медицинские термометры, называемые в быту градусниками. Эти высокоточные приборы до сих пор можно встретить во многих квартирах, домах, поликлиниках и больницах, где живут и лечатся люди. Ими контролируют температуру тела детей и взрослых при подозрениях на многие заболевания: простуду, отравление, солнечный удар, вирусы.

Без градусника не обойтись ни одной маме при лечении ребёнка, ни одному врачу на приёме пациентов. Но уже имеются довольно точные приборы для измерения температуры у людей и животных, которые не несут никакой опасности для здоровья. Поэтому лучше избавляться от рисков тяжелейших отравлений в результате разбившегося ртутного градусника, заменив его безопасным прибором.

В быту нередко встречаются люминесцентные лампы, для работы которых используются ртутные пары. От одной разбитой лампы вреда не будет никакого, но не следует в доме устраивать склад отработанных люминесцентных ламп. Их лучше утилизировать от греха подальше. Просто выбросить такую лампу нельзя, для этого существуют особые контейнеры. Или же следует отвезти в пункт утилизации токсических веществ. То же самое относится и к кварцевым лампам, применяемых в основном для дезинфекции помещений. Такие приборы редко используются в чьих-то жилых домах.

Приборы в медицине

В медицине используют те же ртутные термометры, но нужно надеяться, что вскоре каким-нибудь указом сверху их заменят на более безопасные методы точного измерения температуры тела (существуют довольно точные электронные приборы). Кварцевые лампы также часто встречаются во многих заведениях Минздрава для различных целей (обеззараживания кабинетов, процедуры кварцевания в лечебных целях).

В стоматологии применяется амальгама серебра, получаемая из сплава металлов и смешивания его со ртутью. Но и тут уже нашли другие возможности для изготовления качественных пломб (например, светоотражающие пломбы).

В других сферах жизни

Используется ртуть и в других областях:

  • Химическая промышленность использует это вещество и различные соединения на его основе в производстве хлора и едкого натра для получения некоторых органических веществ.
  • В атомной энергетике ртуть нужна для растворения блоков урана и для разложения воды на кислород и водород.
  • В агропромышленном комплексе нашли применение органические ртутные соединения для протравливания зерна и семенного материала от грызунов.
  • В горной промышленности с помощью ртути отделяют примеси металлов от золота.
  • Нефтеперерабатывающая промышленность использует пары ртути в очистке сырья.

Сюда можно прибавить полезность ртутных веществ для ювелирной промышленности, фотодела, пиротехники, производства зеркал, окрашивания тканей и судостроения.

Токсичность добычи

Продукты переработки и отходы пород содержат токсичные вещества. Необработанные руды могут загрязнить окружающую среду, если их не хранить должным образом. Ртутное насыщение биосферы в большой степени связано с масштабной горно-обогатительной деятельностью по всему миру. В связи с нарастающими рисками глобального загрязнения биосферы ведутся международные переговоры, ориентированные на сокращение и последующий запрет на использование ртути в ближайшем будущем.

Важной мерой в борьбе с загрязнениями, вызванными переработкой киновари, является работа правительств над улучшением парка оборудования в отрасли и экологического регулирования. Немало проблем возникает из-за отсутствия установленных санитарных норм или существующие законы малоприменимы

Однако, если местные органы власти и экологические организации оказывают давление на добытчиков и переработчиков, это эффективно не только с точки зрения уменьшения выбросов, но и для создания новых инфраструктур, например, очистных сооружений или современных хранилищ.

Ртуть по-прежнему является важным компонентом многих продуктов и процессов, хотя её использование, скорее всего, будет продолжать снижаться. Совершенствование технологий обработки и утилизации, как ожидается, должно значительно уменьшить выбросы в окружающую среду. Поскольку локальные ртутные загрязнения имеют глобальные последствия, для сохранения биосферы важна качественная координация мировой добычи на международном уровне.

Разбили градусник? Не пылесосьте! Используйте скотч, клизму и марганцовку | Милосердие.ru

При температуре выше -39 ртуть находится в жидком состоянии. И уже при +18° эта жидкость начинает испарятся.

Пары ртути опасны: попадая вместе с воздухом в лёгкие, ртуть проникает через кровь в другие органы, и, накапливаясь, может вызвать тяжёлое отравление.

Признаки отравления ртутью могут проявиться не сразу, а спустя несколько часов после того, как градусник был разбит и ребенок успел надышаться парами ртути.

Поэтому очень важно «не терять» из вида ртутные градусники, и не оставлять малыша одного с градусником под мышкой. Ртутные термометры должны быть под строгим родительским контролем

Что же делать, если градусник разбился?

Готовимся к сбору ртути 

В одном градуснике содержится от 2 до 5 граммов ртути. Допустимая норма содержания ртути не должна превышать 0,0003 миллиграмма на кубический метр воздуха. Поэтому, если градусник разбился, необходимо собрать ртуть как можно быстрей и аккуратней.

  • По возможности, нужно снизить температуру в комнате ниже +18°C. В холодное время года для этого достаточно открыть окно. При этом следим, чтобы в комнате не было сквозняка, иначе уже испарившуюся ртуть разнесёт по всему дому.
  • Закрываем двери, чтобы в комнату не вошли дети или домашние животные.
  • Готовим очень крепкий раствор марганцовки из расчёта 20 грамм на 10 литров воды. Раствор должен быть тёмно-бурый и почти непрозрачный. Немного раствора отливаем в банку с плотно закручивающейся крышкой.
Интересное  Утилизация пианино

Марганцовка создаст защитный слой, препятствующий испарению ртути. Через просто плотно закрытую крышку или воду без марганцовки ртуть испаряется.

  • В отдельном ведре готовим мыльно-содовый раствор (40 г хозяйственного мыла и 50 г пищевой соды на литр воды).
  • Переодеваемся в одежду, которую не жалко будет выкинуть, и которая при этом не впитывает жидкость. Оптимальный вариант – целлофановый или прорезиненный дождевик и резиновые перчатки. На лицо надеваем влажную тканевую повязку.
  • Начинаем операцию по сбору ртути. Если капли ртути разлиты на плотном полу, из технических средств достаточно будет листа бумаги и нескольких кусочков пластыря или скотча. Если капли ртути залились под плинтус, понадобятся более хитрые приспособления, например, небольшая клизма-груша. Все подручные средства, как и одежду, потом нужно будет выбросить.

С недавнего времени в аптеках непросто купить марганцовку — пермарганат калия попал в официальный перечень прекурсоров — веществ, используемых при изготовлении аптечных наркотиков. Теперь больше трёх грамм за раз без рецепта вам не продадут. Однако марганцовку можно купить в больших хозяйственных магазинах и в магазинах для садоводов.

Как собрать ртуть

Важно. Если ртуть пролилась на ткань, ковер или на поверхность с щелями и отверстиями, откуда её невозможно собрать до конца, выведите всех из комнаты, закройте дверь и звоните специалистам по демеркуризации сразу

Если ртуть пролилась на ткань, ковер или на поверхность с щелями и отверстиями, откуда её невозможно собрать до конца, выведите всех из комнаты, закройте дверь и звоните специалистам по демеркуризации сразу.

Лучше отдать денег за выезд демеркуризаторов, чем потом выхаживать всю семью от тяжёлого отравления.

Ещё важно. Вопреки распространённому мнению, аптеки битые градусники не принимают и не утилизируют

Общий порядок демеркуризации можно посмотреть на сайте баклаборатории при санитарно-эпидемиологической станции Москвы

Как не следует убирать ртуть

Чего делать нельзя:

  • Подметать ртуть веником. Прутья веника разбивают шарик металла на несколько более мелких, собрать их становится сложнее.
  • Собирать ртуть пылесосом. При работе пылесос греется, так что испарение ртути увеличивается. К тому же вредный металл оседает внутри и использовать бытовой прибор для сбора мусора теперь будет нельзя. Пылесос придётся выбросить. Но даже на помойке он будет источать ртутные пары и представлять опасность для окружающих.
  • Стирать одежду, в которой вы убирали ртуть. Это может привести к загрязнению вредным металлом стиральной машины. Все вещи, которые соприкасались с ртутью, придётся выбросить.

Категории: Детское здоровье, Здоровье, Экология Присоединяйтесь к нам

Как и где можно отравиться ртутью?

1. На гальваническом производстве, например, во время изготовления батарей, где присутствует металл в жидком виде.

Гальванические ванны. Фото из интернета

2. На рудниках по добычи ртутной руды из киновари.

3. В металлургии при создании различных сплавов.

4. В химической промышленности при создании различных соединений, стойких и особенно нестойких.

5. При изготовлении пестицидов для сельскохозяйственных предприятий.

6. При неправильном хранении ртутных ламп.

7. Так же можно отравиться при неправильном использовании лекарств для гнойных ран.

8. При работе с различными медицинскими приборами, в том числе, с градусниками.

Ртутный градусник. Фото из интернета

9. При употреблении донных морепродуктов – рыбы, ракушек и т.п. Термическим способом обработки пищи от ртутных соединений избавиться не удастся.

10. Отмечено небольшое количество отравлений туристов в жаркую погоду в горах, где содержались богатые месторождения киновари.

Красные ворота на Алтае. Рядом — закрытый ртутный рудник. Фото из интернета

Токсикология ртути

Основная статья: Отравление ртутью

NFPA 704 для данного вещества (синее — опасность для здоровья, красное — огнеопасность, жёлтое — реакционноспособность)

Ртуть и многие её соединения ядовиты. Воздействие ртути — даже в небольших количествах — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни.
Ртуть может оказывать токсическое воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на легкие, почки, кожу и глаза.
ВОЗ рассматривает ртуть в качестве одного из десяти основных химических веществ или групп химических веществ, представляющих значительную проблему для общественного здравоохранения.

Наиболее ядовиты пары́ и растворимые соединения ртути. Сама металлическая ртуть менее опасна, однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре. Пары могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, киноварь, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха). По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути, накапливающейся в рыбе. Ртуть — типичный представитель кумулятивных ядов.

Органические соединения ртути (диметилртуть и др.) в целом намного токсичнее, чем неорганические, прежде всего из-за их липофильности и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных систем организма.

Гигиеническое нормирование концентраций ртути

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами[источник не указан 1011 дней]:

  • ПДК в населённых пунктах (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³
  • ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³
  • ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³
  • ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м³
  • ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) — 0,005 мг/л
  • ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоёмов — 0,0005 мг/л
  • ПДК рыбохозяйственных водоёмов — 0,00001 мг/л
  • ПДК морских водоёмов — 0,0001 мг/л

Демеркуризация

Основная статья: Демеркуризация

Очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров называется демеркуризацией. В быту самой частой ситуацией для демеркуризации является ртуть, вылившаяся из разбитого ртутного термометра, что не представляет серьёзной опасности, но требует аккуратности и соблюдения правил безопасности. Необходимо аккуратно собрать все раскатившиеся шарики ртути (например, сложить на влажное бумажное полотенце, собирать удобно пипеткой, можно кисточкой, можно широким скотчем), нужно внимательно осмотреть самые дальние углы комнаты. Затем сложите всё, что касалось ртути, в пакет с молнией и закройте его, положите в другой пакет с молнией и его тоже закройте (на случай, если один из них порвётся), после чего позвоните по номеру 112 в единую дежурную диспетчерскую службу и выясните, куда нужно сдавать собранную ртуть, и сдайте её на переработку. Также необходимо будет проветрить помещение в течение суток (открыть окна). Выбрасывать ртуть в бытовой мусор или сливать в канализацию нельзя. Также нельзя использовать пылесос для сбора ртути — он разобьёт ртуть на мельчайшие капли и ускорит её испарение, тем самым концентрация паров ртути повысится вплоть до опасного уровня.

Запрет использования содержащей ртуть продукции

Основная статья: Минаматская конвенция о ртути

С 2020 года международная конвенция, названная в память массового отравления ртутью и подписанная многими странами, запретит производство, экспорт и импорт нескольких различных видов ртутьсодержащих продуктов, применяемых в быту, в том числе электрических батарей, электрических выключателей и реле, некоторых видов компактных люминесцентных ламп (КЛЛ), люминесцентных ламп с холодным катодом или с внешним электродом, ртутных термометров и приборов измерения давления. Конвенция вводит регулирование использования ртути и ограничивает ряд промышленных процессов и отраслей, в том числе горнодобывающую (особенно непромышленную добычу золота), производство цемента.

Комментировать
0
33
Комментариев нет, будьте первым кто его оставит

;) :| :x :twisted: :sad: :roll: :oops: :o :mrgreen: :idea: :evil: :cry: :cool: :arrow: :P :D :???: :?: :-) :!: 8O

Это интересно

Утилизация лакокрасочных материалов Без рубрики
0 комментариев

Каково содержание золота в радиодеталях Без рубрики
0 комментариев

Контейнерная площадка для мусора Без рубрики
0 комментариев